BAB V : GAS

MENU SEBELUMNYA

DAFTAR ISI

1. Keberadaan Gas

2. Tekanan pada Gas

3. Hukum Gas

4. Persamaan Gas Ideal

5. Daftar Pustaka

6. Link Download 

Dalam suatu kondisi tertentu (tekanan dan temperatur) kebanyakan unsur dapat muncul dalam 3 wujud yaitu padat, cair, dan gas. Wujud fisik suatu unsur sering tergantung pada situasi tertentu. Gas pada pembahasan kali ini merupakan lebih sederhana daripada cair dan padat. Pergerakan molekul gas tidak beraturan, gaya tarik antar molekul sangat kecil sehingga dapat bergerak sangat bebas.

1. Keberadaan Gas [Daftar]

Suatu gas tak mempunyai bentuk; gas mengambil bentuk dari wadahnya. Gas tidak mempunyai volume yang tertentu, melainkan dapat dimampatkan atau dimuaikan menurut perubahan ukuran wadah. Volume wadahnya adalah volume gas. Di lapisan bumi yang kita tinggali, terdapat 78% N₂, 21% O₂, dan 1% gas lainnya, termasuk CO₂. Kali ini kita akan lebih membahas perilaku gas dalam tekanan 1 atm dan temperatur 25℃. Dalam kondisi ini beberapa unsur hadir dalam wujud diatomik seperti H₂, N₂, O₂, F₂, dan Cl₂.

sumber:https://it.123rf.com/photo_54533460_soluzione-%C3%A8-una-miscela-omogenea-sostanza-disciolta-in-un-altra-sostanza-solido-in-un-liquido.html

2. Tekanan pada Gas [Daftar]

Suatu sifat yang mengesankan dari gas adalah kedapat-mampatkannya atau lawannya, keadapat-muaiannya. Pengukuran tekanan gas biasanya diukur melalui manometer. Manometer adalah sebuah tabung-U yang diisi dengan suatu cairan dan merupakan alat yang memudahkan untuk mengukur selisih tekanan yang kecil. Manometer yang ditunjukkan pada gambar dibawah mempunyai satu kaki yang terbuka ke udara dan mengukur selisih antara tekanan udara pada suatu sisi dan tekanan dalam sebuah wadah tertutup pada sisi lain. Dengan suatu manometer yang berisi merkurium, selisih permukaan dalam kaki-kaki itu dapat langsung ditambahkan atau dikurangkan dari tekanan barometrik.

Sumber:https://courses.lumenlearning.com/openstax-chemistry/chapter/gas-pressure/

Sebuah manometer tidak sesuai untuk mengukur selisih tekanan yang besar. Satu tipe alat ukur tekanan untuk mengukur tekanan tinggi mempunyai puputan (embusan) logam yang akan memuai bial tekanan bertambah. Gerak puputan ini diteruskan ke jarum penunjuk yang menyatakan besarnya tekanan pada suatu cakra angka.

3. Hukum Gas [Daftar]

• Hukum Boyle

Pada abad ke-17 Robert Boyle, mempelajari perilaku gas secara sistematis dan kuantitatif. Hukum ini berbunyi “Jika temperatur tetap konstan, volume suatu gas dengan massa tertentu, berbanding terbalik dengan tekanan.”

• Hukum Avogadro

Hubungan ini dirumusakan oleh Amadeo Avogadro pada tahun 1811 yang lebih dikenal sebagai hukum Avogadro. Hukum ini berbunyi “Molekul yang sama banyak terdapat dalam gas-gas berlainan yang volumenya sama, jika tekan dan temperaturnya sama.” Konsep ini digunakan untuk membantu menganalisis situasi dimana volume atau tekanan atau temperatur tidak sama.

• Hubungan antara Temperatur dan Volume (Charless-Gay Lussac)

Penelitian oleh Jacques Charles dan Joseph Gay Lusac menemukan bahwa pada tekanan yang konstan, volume gas memuai ketika dipanaskan dan menyusuk ketika didinginkan.

• Hubungan antara Tekanan dan Temperatur (Gay Lussac-Amontons)

Gay Lussac dan Guillaume Amontons menemukan bahwa “Tekanan suatu gas pada massa tertentu berbanding lurus dengan temperatur mutlak, bila volume tidak berubah.”

• Hukum Charles

Jacques Charles menyatakan berdasarkan hasil penemuan dan penelitiannya “Jika tekanan tidak berubah, volume gas dengan massa tertentu, berbanding lurus dengan temperatur mutlak.”

4. Persamaan Gas Ideal [Daftar]

Volume suatu gas berbanding langsung dengan banyaknya mol yang ada, n, dan pada temperatur mutlak T, dan berbanding terbalik dengan tekanan, P. Gabungan dalam satu pernyataan (dari) hukum Boyle, Charles, Gay Lussac-Amonton, serta Avogadro ini disebut Hukum Gas Ideal.

5. Daftar Pustaka [Daftar]

6. Link Download [Klik di sini]